Translate

الخميس، 12 أبريل، 2012

الصف السادس - الفصل الدراسي الثاني - الخصائص الكيميائية

س: ما الخصائص المختلفة للعناصر ؟

1- لها خصائص فيزيائية : الكثافة , اللون , اللمعان , التوصيل للحرارة والكهرباء , درجة الغليان والتجمد .
2- خصائص كيميائية : تصف طريقة التفاعل للعناصر مع عناصر أخرى .


س: كيف تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري ؟
اعتمادا على خصائصها الفيزيائية والكميائية .


س: كم صنفت العناصر ؟

صنفت إلى :

1- فلزات : فلزات قلوية , وفلزات قلوية ترابية , وفلزات انتقالية .
2-  اللافلزات.
3- شبه الفلزات .


س: حدد موقع كل من الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات في الجدول الدوري ؟

1- الفلزات : تحمل اللون الأزرق . والفلزات القلوية تقع في الجانب الأيسر البعيد من الجدول الدوري تحت الهيدروجين - والفلزات القلوية الترابية تقع عن يمين الفلزات القلوية مباشرة - والفلزات الانتقالية تقع في وسط الجدول الدوري .

2- اللافلزات  : تقع في الجانب الأيمن من الجدول الدوري  وتحمل اللون الأصفر .
3- شبه الفلزات : تقع عن يسار اللافلزات مباشرة وتحمل اللون الأخضر .


س: ماهي خصائص الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات ؟

ا- لفلزات :  لها بريق ولمعان - توصل الحرارة والكهرباء - قابلة للتشكل . القلوية ( لينة )  - القلوية الترابية (خفيفة ) -  والانتقالية (قاسية وتتفاعل ببطء مع العناصر الأخرى) .

- اللافلزات :  معظمها لا يوصل الحرارة والكهرباء - غير قابلة للتشكل وسهلة الانكسار - ليس لها بريق ولمعان .
- شبه الفلزات : شبه موصلة للحرارة والكهرباء توصل الكهرباء عند درجات الحرارة العالية . غير قابلة للتشكل .


س: اذكر أمثلة على الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ؟

الفلزات :  القلوية مثل  الصوديوم والبوتاسيوم -  القلوية الترابية مثل الكالسيوم والماغنسيوم - الانتقالية مثل الذهب والزنك والنحاس والحديد والفضة .

اللافلزات : من الغازات ( الأكسجين والهيدروجين والكلور والنيتروجين ) - من الصلب ( الكبريت والكربون واليود ) من السائل ( البرومين) .

شبه الفلزات : مثل السيلكون والبورون .


س: اذكر بعض استخدامات العناصر في الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ؟

الفلزات : (الذهب والفضة) : تستخدم في صناعة الحلي والمجوهرات - (الكالسيوم والماغنسيوم) عنصران أساسيان للمخلوقات الحية - (الحديد ): في البناء - ا(لنحاس ): في صناعة الأسلاك الكهربائية .

اللافلزات : (الهيليوم )يستخدم في البالونات .(الآرجون )يستخدم في المصابيح الكهربائية . (الأكسجين) : في التنفس . (الكلور) : في تعقيم المياه .

أشباه الفلزات : السليكون  وبقية أشباه الفلزات تستعمل في صناعة الآلات ورقائق الحاسوب والدوائر الكهربائية .


س: ما هي الغازات النبيلة ؟

هذه الغازات لا تتفاعل مع العناصر الأخرى في الظروف الطبيعية . ولها استعمالات كثيرة ذكرنا بعضها .
والغازات النبيلة هي : الهيليوم والآرجون والنيون ...الخ. وتقع هذه العناصر في الجهة اليمنى من الجدول الدوري .


س: اذكر مثال على فلز سائل ؟

الزئبق





س: ما الأحماض ؟ وما القواعد ؟

الأحماض :  مواد  لاذعة وحارقة عند لمسها  تحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء . وتتفاعل مع الفلزات مكونة غاز الهيدروجين .
القواعد :  مواد ذات طعم مر وملمس لزج كالصابون . وتحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء .


س: اذكر بعض الأمثلة على الأحماض والقواعد ؟

الأحماض:  مثل الليمون وهو حمض ضعيف . وحمض الكربونيك وحمض الهيدروكلوريك وحمض الستريك .
القواعد : مثل أغلب مشتقات الصابون والمنظفات المنزلية  ومنظفات المجاري .



س: كيف يمكن الكشف عن الأحماض والقواعد ؟

1- التذوق من الطرائق المستعملة لكنه طريقة خطيرة .
2- الكواشف : مواد يتغير لونها عند إضافة الحمض أو القاعدة مثل ورق تباع الشمس وعصير الكرنب .


س: كيف يمكن معرفة إذا كان الحمض والقاعدة قوي أو ضعيف ؟

عن طريق مقياس الرقم الهيدروجيني مبتدئا من الصفر وحتى رقم 14 .
فالمواد التي أقل من سبعة أحماض - والمواد الأكثر من سبعة قواعد .
أما المواد ذات الرقم الهيدروجيني المساوي لسبعة فهي متعادلة (لا حمض ولا قاعدة ) كالماء .


س: ما استعمالات الأحماض والقواعد ؟

الأحماض  : الأحماض القوية في صناعة البلاستيك والأنسجة . وحمض الهيدروكلوريك يحلل الطعام أثناء الهضم .
القواعد : تستعمل القواعد القوية في البطاريات  وفي صناعة المنظفات .


س: ما هو الملح ؟ وما رقمه الهيدروجيني ؟

الملح مركب ناتج عن تفاعل حمض مع قاعدة .

ورقمه الهيدروجيني 7  ويعني أنه متعادل لا حمض ولا قاعدة كالماء .

مثل كلوريد الصوديوم وكبريتات الماغنسيوم .