الصف السادس - الفصل الدراسي الثاني - الخصائص الكيميائية

س: ما الخصائص المختلفة للعناصر ؟

1- لها خصائص فيزيائية : الكثافة , اللون , اللمعان , التوصيل للحرارة والكهرباء , درجة الغليان والتجمد .

2- خصائص كيميائية : تصف طريقة التفاعل للعناصر مع عناصر أخرى .




س: كيف تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري ؟
اعتمادا على خصائصها الفيزيائية والكميائية .




س: كم صنفت العناصر ؟

صنفت إلى :

1- فلزات : فلزات قلوية , وفلزات قلوية ترابية , وفلزات انتقالية .
2-  اللافلزات.
3- شبه الفلزات .

س: حدد موقع كل من الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات في الجدول الدوري ؟

1- الفلزات : تحمل اللون الأزرق . والفلزات القلوية تقع في الجانب الأيسر البعيد من الجدول الدوري تحت الهيدروجين - والفلزات القلوية الترابية تقع عن يمين الفلزات القلوية مباشرة - والفلزات الانتقالية تقع في وسط الجدول الدوري .

2- اللافلزات  : تقع في الجانب الأيمن من الجدول الدوري  وتحمل اللون الأصفر .

3- شبه الفلزات : تقع عن يسار اللافلزات مباشرة وتحمل اللون الأخضر .

ملاحظة / قد تختلف ألوان جدول العناصر من كتاب إلى آخر 

س: ماهي خصائص الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات ؟

ا- الفلزات :  لها بريق ولمعان - توصل الحرارة والكهرباء - قابلة للتشكل .

الفلزات القلوية ( لينة )  - الفلزات القلوية الترابية (خفيفة ) -  والفلزات الانتقالية (قاسية وتتفاعل ببطء مع العناصر الأخرى) .

2- اللافلزات :  معظمها لا يوصل الحرارة والكهرباء - غير قابلة للتشكل وسهلة الانكسار - ليس لها بريق ولمعان .

3- شبه الفلزات : شبه موصلة للحرارة والكهرباء توصل الكهرباء عند درجات الحرارة العالية . غير قابلة للتشكل .

س: اذكر أمثلة على الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ؟

الفلزات :  القلوية مثل  الصوديوم والبوتاسيوم -  القلوية الترابية مثل الكالسيوم والماغنسيوم - الانتقالية مثل الذهب والزنك والنحاس والحديد والفضة .

اللافلزات : من الغازات ( الأكسجين والهيدروجين والكلور والنيتروجين ) - من الصلب ( الكبريت والكربون واليود ) من السائل ( البرومين) .

شبه الفلزات : مثل السيلكون والبورون .

السيليكون

البورون

س: اذكر بعض استخدامات العناصر في الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ؟

الفلزات :

- الذهب والفضة : تستخدم في صناعة الحلي والمجوهرات -

- الكالسيوم والماغنسيوم: عنصران أساسيان للمخلوقات الحية

- الحديد :  يستخدم في البناء 

- النحاس : في صناعة الأسلاك الكهربائية .

اللافلزات

- الهيليوم : يستخدم في البالونات .

- الآرجون : يستخدم في المصابيح الكهربائية . (الأكسجين) : في التنفس . (الكلور) : في تعقيم المياه .

أشباه الفلزات

 السليكون وبقية أشباه الفلزات تستعمل في صناعة الآلات ورقائق الحاسوب والدوائر الكهربائية .

س: ما هي الغازات النبيلة ؟

هذه الغازات لا تتفاعل مع العناصر الأخرى في الظروف الطبيعية . ولها استعمالات كثيرة ذكرنا بعضها .
والغازات النبيلة هي : الهيليوم والآرجون والنيون ...الخ. وتقع هذه العناصر في الجهة اليمنى من الجدول الدوري .


س: اذكر مثال على فلز سائل ؟

الزئبق

س: ما الأحماض ؟ وما القواعد ؟

الأحماض :  مواد  لاذعة وحارقة عند لمسها  تحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء . وتتفاعل مع الفلزات مكونة غاز الهيدروجين .

القواعد :  مواد ذات طعم مر وملمس لزج كالصابون . وتحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء .

ورق تباع الشمس

س: اذكر بعض الأمثلة على الأحماض والقواعد ؟

الأحماض:  مثل الليمون وهو حمض ضعيف . وحمض الكربونيك وحمض الهيدروكلوريك وحمض الستريك .
القواعد : مثل أغلب مشتقات الصابون والمنظفات المنزلية  ومنظفات المجاري .

س: كيف يمكن الكشف عن الأحماض والقواعد ؟

1- التذوق من الطرائق المستعملة لكنه طريقة خطيرة .
2- الكواشف : مواد يتغير لونها عند إضافة الحمض أو القاعدة مثل ورق تباع الشمس وعصير الكرنب .

س: كيف يمكن معرفة إذا كان الحمض والقاعدة قوي أو ضعيف ؟

عن طريق مقياس الرقم الهيدروجيني مبتدئا من الصفر وحتى رقم 14 .

فالمواد التي أقل من سبعة أحماض - والمواد الأكثر من سبعة قواعد .

أما المواد ذات الرقم الهيدروجيني المساوي لسبعة فهي متعادلة (لا حمض ولا قاعدة ) كالماء .

س: ما استعمالات الأحماض والقواعد ؟

الأحماض  : الأحماض القوية في صناعة البلاستيك والأنسجة . وحمض الهيدروكلوريك يحلل الطعام أثناء الهضم .

القواعد : تستعمل القواعد القوية في البطاريات  وفي صناعة المنظفات .

س: ما هو الملح ؟ وما رقمه الهيدروجيني ؟

الملح مركب ناتج عن تفاعل حمض مع قاعدة .

ورقمه الهيدروجيني 7  ويعني أنه متعادل لا حمض ولا قاعدة كالماء .

مثل كلوريد الصوديوم وكبريتات الماغنسيوم .

اقرأ هنا أجمل الشواطئ في العالم